有很多的同学是不知道高中化学发程式应该怎么写的，小编整理了相关信息，希望会对大家有所帮助！

高中化学方程式的书写步骤

一、书写离子方程式应注意的问题

1、未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式

例：2kclo3=2kcl+3o2↑

2、有离子生成的反应可以写离子方程式

例：2na+2h2o=2naoh+h2↑

二、书写离子方程式的拆分原则

1、单质、氧化物一律写化学式

例：cusna2oso2h2o等

2、弱碱、弱酸及其酸根离子，在离子方程式中不能拆开写

例：hachfh2shclonh3.h2ohs-hco3-、hso3-、s2o32-、hpo42-、h2po4-

3、难溶物质(↓)、挥发性物质(↑)写化学式,生成物中有h2co3、h2so3一定要分开写

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三、书写方法和步骤：

方法步骤---------实例

写写出化学方程式-----bacl2+na2so4==baso4↓+2nacl

改易溶且易电离的物质写离子-----ba2++2cl-+2na++so42-==baso4↓+2na++2cl-

删删去无反应的离子-----ba2++so42-==baso4↓

查微粒个数、电荷总数前后是否相等

四、检查离子方程式是否正确的方法必须考虑以下几条原则

1、依据物质反应的客观规律

2、质量守恒定律

3、电荷守恒原理

4、氧化还原反应必须遵守得失电子守恒原理

五、有关离子反应的题型

1.根据化学方程式写离子方程式

2.根据离子方程式写化学方程式

3.有关离子共存的问题

4.判断生成物化合价的问题

高中化学方程式记忆窍门

1：实验联想法

从生动直观到抽象思维，化学方程式是化学实验的忠实和本质的描述，是实验的概括和总结。因此，依据化学实验来记忆有关的化学反应方程式是最行之有效的。例如，在加热和使用催化剂(MnO2)的条件下，利用KClO3分解来制取氧气。只要我们重视实验之情景，联想白色晶体与黑色粉末混和加热生成氧气这个实验事实，就会促进对这个化学反应方程式的理解和记忆。

2：反应规律法

化学反应不是无规律可循。化合、分解、置换和复分解等反应规律是大家比较熟悉的，这里再强调一下氧化——还原反应规律。如，FeCl3是较强的氧化剂，Cu是不算太弱的还原剂，根据氧化——还原反应总是首先发生在较强的氧化剂和较强的还原剂之间这一原则，因而两者能发生反应：

2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2

而相比之下，CuCl2与FeCl2是较弱的氧化剂与还原剂，因而它们之间不能反应。

3：编组法

索引能概括全体，而编组能突出局部，是一种主题鲜明、有针对性的表现形式。两者相互补充，异曲同工。例如，关于铝元素的一组方程式是：

①AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl

②Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

③2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

④Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

⑤Al2S3+6H2O=3H2S↑+2Al(OH)3↓

⑥2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2