气态氢化物稳定性按NH3、H2O、HF依次增强。同周期元素，从左到右，元素的气态氢化物的稳定性逐渐增强；同主族元素，从上到下，元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱。
氢化物稳定性怎么比较
氢化物稳定性比较方法是元素的非金属性越强，对应气态氢化物的稳定性也就越强，同一主族中,表现为从上倒下气态氢化物的稳定性递减；同一周期中,表现为从左至右气态氢化物的稳定性递增。
都是通用性质，所谓HF中含有特殊的氢键，这种只作用于分子间，不作用于原子之间的键能，而原子之间的键能越大，气态氢化物的稳定性也就越强，这种分子间作用的氢键只能影响物质的溶沸点。
非金属性越强对应氢化物越稳定吗
在元素周期律中，我们知道这么一个规律，非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强。那么CH₄和NH₃哪个热稳定强？
1、按照非金属性C＜N，知道非金属性强的其简单气态氢化物应该更稳定，所以热稳定性CH₄＜NH₃；
2、根据电负性C＜N，也可以得出热稳定性CH₄＜NH₃；
3、根据键能可以知道物质断键所需要的能量，键能越高，该物质越不容易断键，也越稳定。查表可知，各键能分别为，C-H=413kJ·mol⁻¹，N-H=391kJ·mol⁻¹，明显C-H键能更大，更稳定。所以热稳定性CH₄＞NH₃；
4、根据热分解的温度，发现NH₃的分解温度大概是600℃，而CH₄的分解温度大概是1000℃，所以热稳定性CH₄＞NH₃；
5、最后从分子空间角度来看，CH₄中的C是sp³等性杂化，整个正四面体这种对称结构，非极性分子，整体结构稳定。CH₄也是sp³杂化，但是其中一个轨道含有孤电子对，空间不对称，是极性分子。从结构上看，CH₄稳定性＞NH₃。
总之，CH₄的热稳定性是大于NH₃的，这是元素周期律中比较特殊的一例。
